Redoks dan Elektrokimia

by Susanti Mareta Anggraeni 12.23 0 komentar Chemistry Materials

Sebelum membahas jauh tentang "Redoks dan Elektrokimia", aku pengen cerita sebentar sama temen - temen semua, bahwa salah satu materi kimia ini akan kita pelajari di kelas XII semester pertama. Sebenernya aku udah mempelajari materi ini sejak kelas X dulu. Lho kok?? eitss jangan salah, sejak kelas X aku udah masuk tim olimpiade kimia di sekolahku, so aku harus belajar mandiri untuk semua materi - materi kimia di SMA, termasuk mempelajari materi kelas XII sebelum waktunya.wekekeke
Sebenernya waktu masih kelas X itu aku masih perkenalan sih sama "Redoks dan Elektrokimia", baru setelah kelas XI aku mempelajarinya lebih dalam. Dan sekarang (terenggg) aku udah kelas XII, jadi aku udah nggak asing lagi sama materi kimia yang satu ini. yaa tinggal mengulang aja sih :DD

Dalam materi ini ada beberapa kata kunci; Reaksi Reduksi, Reaksi Oksidasi, Biloks, Sel Volta, Elektrolisis, Anoda, Katoda, Jembatan Garam, Deret Volta, Energi Kimia, Energi Listrik, Hukum Faraday (kira - kira itu)

>> Reaksi redoks merupakan gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi.
ini nih karakterisitik reaksi reduksi dan oksidasi
a) Reduksi:
- Penurunan bilangan oksidasi (biloks)
- Pelepasan oksigen
- Penangkapan elektron
b) Oksidasi:
- Kenaikan bilangan oksidasi (biloks)
- Pengikatan oksigen
- Pelepasan elektron
contoh reaksi redoks:
H2(g) + CuO(s) → Cu(s) + H2O(l)

Setelah ini, kita akan membahas mengenai deret volta
Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-[H]-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

di atas tersebut merupakan deret volta, dimana deretan unsur-unsur yang terletak semakin ke kanan dari unsur H, maka unsur tersebut bersifat lebih positif potensial reduksinya semakin besar (katoda), sedangkan semakin ke kiri dari H, unsur tersebut bersifat lebih negatif dengan potensial reduksi yang rendah (anoda)

>> Sel Volta dan Elektrolisis
1) Sel volta : mengubah engergi kimia menjadi energi listrik
Katoda sebagai kutub positif, anoda sebagai kutub negatif
2) Sel elektrolisis: : mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Katoda sebagai kutub negatif, anoda sebagai kutub positif

>> Jembatan garam (kata bu Via "wajib ada pada sel elektrolisis") memiliki fungsi untuk menetralkan larutan, biasanya berupa agar - agar.

contoh penerapan materi ini dalam kehidupan sehari - hari contohnya adalah batu baterai, aki, dan masih banyak lagi.
I think enough, see you :))